题目内容
10．
据图填空：（1）图1所示实验中发生的化学反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）图1所示反应恰好完成时的现象是溶液由红色变为无色；
小明认为图2、3中的3可以代表此时的溶液中所含有的粒子（其中的水分子和极少量的酚酞没有画出，并认为可以用溶液的导电性实验实验证明他的猜想是正确的．
（3）根据图1反应历程图4、5中能正确反应盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是：图5．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g．
分析 （1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）根据氢氧化钠与盐酸的中和反应现象以及方程式，结合溶液的导电性分析解答；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，
（4）根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式，列出比例关系进行求解．
解答 解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（2）氢氧化钠能使酚酞变红色，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但恰好完全反应时，溶液显中性，由红色变为无色；故填：溶液由红色变为无色；
氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，故图3可以代表此时的溶液中所含有的粒子；由于溶液导电的原因是存在自由移动的离子，所以可以用溶液的导电性实验证明氯化钠溶液中是否有离子．故填：3；溶液的导电性实验；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以随着盐酸的加入溶液由碱性到中性再到酸性，pH是由大于7到等于7再到小于7，故为图5所示；故选：图5；
（4）需要氢氧化钠溶液的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20%×x 36.5%×40g
$\frac{40}{20%×x}=\frac{36.5}{36.5%×40g}$
x=80g
故答案为：80．
点评 本题主要考查了根据图象对中和反应的正确的判断和理解，难度不大，综合性强．
练习册系列答案
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