Question

13．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1）反应产生氢气的质量是0.2g．
（2）求硫酸溶液的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g-129.8g=0.2g．故答案为：0.2．
（2）设所用稀硫酸的溶质质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 
    98          2
    x          0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
硫酸溶液的质量分数$\frac{9.8g}{105g}×100%$=9.8%．
答：硫酸溶液的质量分数为9.8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．