题目内容

19．下列生活中使用的物品主要成份为天然材料的是（　　）
A．
橡胶鞋底		B．
尼龙背包
C．
纯棉T恤		D．
塑料滑板

分析 天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天然材料和人工制造的材料等的分类依据、产品名称进行分析判断．

解答 解：A、橡胶鞋底是用合成橡胶组制成的，属于三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
B、尼龙背包是用尼龙制成的，属于合成纤维，合成纤维属于三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
C、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项正确．
D、塑料滑板是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，了解天然材料与人工制造的材料等的特点、区别方法等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）【实验准备】
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期实验
用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸产生气泡Ⅰ产生气泡
加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		澄清石灰水
变浑浊		澄清石灰水
无明显变化		澄清石灰水
无明显变化
Ⅰ对应反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．Ⅱ的现象为有沉淀产生．
实验过程
【实验1】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3
同学们选用如表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
【实验2】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应后NaHCO3不存在
    同学们参考表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液进行取少量反应后的溶液加热至沸腾（填操作），将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有．
10．科学家发现一种新元素．该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus．该原子的原子核中的质子数为（　　）
A．291B．174C．117D．57
7．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度
取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由用pH试纸比对颜色有误差．
14．下列认识或说法中，正确的是（　　）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质一定是CO32-
B．分别将镁、铁、铜、银放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
C．常温下可用铁与氯化银反应制取银
D．可用过量的氢氧化铜除去硫酸铜溶液中少量的硫酸
4．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，该实验会有白色固体生成；
（2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，正负极产生气体的体积比为1：2．
（3）消石灰和硫酸铵固体共热制氨气Ca（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2NH3↑+2H2O，常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成．
（4）肼（N2H4）与氧气反应生成两种无毒物质N2H4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+2H2O，该反应基本类型是置换反应．
11．向小烧杯Y中加入一定量的酚酞溶液，并滴加一滴稀NaOH溶液，然后做如图所 示实验．请回答：
（1）该实验中的现象是什么？
（2）从微观角度分析出现上述现象的原理．
8．下列物质中，由分子构成的是（　　）
A．铁B．氨气C．氯化钠D．硫酸铜
9．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有多种制取氧气的方法，请回答下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气的问题．

（1）写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用如图甲中所示的A（填序号，下同），收集氧气时不能采用D装置，原因是氧气的密度比空气大．
（3）若想要测量一定量的高锰酸钾制取氧气时，生成的氧气的体积，应该选用图乙所示的③（填序号）装置．
（4）实验结束后，某同学发现收集到的氧气质量小于通过化学方程式计算所得质量，下列分析可能成立的是①．
①装置漏气   ②实验开始前就连接测量装置．

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