题目内容
9．下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（ ）| A． | Ba（OH）2、Na2S04、K2C03 | B． | KOH，Na2C03，HC1 | ||
| C． | BaCl2、NaOH、H2S04 | D． | Ca（OH）2、H2SO4、NaOH |
分析 A、根据Ba（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，Ba（OH）2与Na2S04溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍然呈碱性进行解答；
B、根据氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行解答；
C、根据氯化钡和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡进行解答；
D、根据Ca（OH）2、NaOH都与H2SO4发生中和反应进行解答．
解答 解：
A、Ba（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，Ba（OH）2与Na2S04溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍然呈碱性，故正确；
B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以当氢氧化钾或碳酸钠恰好反应时，溶液呈中性，氢氧化钾或碳酸钠有剩余时溶液呈碱性，故B不正确；
C、氯化钡和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，而NaOH与H2S04反应生成硫酸钾和水，盐酸与NaOH反应生成氯化钠与水，如果完全反应，溶液为中性；故C不正确；
D、Ca（OH）2、NaOH都与H2SO4发生中和反应，如果完全反应，溶液为中性，故D不正确．
故选：A．
点评 明确酸、碱的通性及酸、碱与常见物质之间的化学反应是解答本题的关键，学生需熟悉指示剂遇酸碱的变色情况来解答．
练习册系列答案
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20．实验室中用氯酸钾制取氧气，若不加二氧化锰，其结果是（ ）
| A． | 氯酸钾不能分解 | B． | 有氧气产生但速度慢 | ||
| C． | 生成的氧气总量减少 | D． | 反应依然可在较低温度下进行 |
1．一瓶久置的氢氧化钠固体己经发生了质变，其研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
请计算：
①产生气体的质量为多少？
②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
| 样品质量 | 反应前总质量 | 反应后总质量 |
| 10.6g | 148.5g | 146.3g |
①产生气体的质量为多少？
②该样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
化学兴趣小组中某同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小李很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
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