Question

2．根据下列A～C的三个实验，请按要求填空：

（1）A实验中用该装置来制取二氧化碳气体的一个不妥之处是CO₂不能用排水法收集，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的．
（3）C实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的性质、实验室制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据电解水的实验来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析解答．

解答 解：（1）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CO₂不能用排水法收集；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以得出水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氢元素和氧元素；
（3）镁条在空气中点燃后再放入充满CO₂的集气瓶中，燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；故填：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查了实验室制取二氧化碳的原理与方法、电解水的实验结论以及化学方程式的书写，难度不大．