题目内容
17．请将下列选项填在对应的横线上． A．防止药品污染 B．防止试管炸裂 C．减小实验误差 D.1～2mL F．盖满试管底部（1）加热试管中的物质时，先均匀加热，后集中加热的目 的是B；
（2）滴管使用后，应及时清洗并放在试管架上的目的是A；
（3）量取 8mL 的液体时，选用 10mL 的量筒而不选用100mL 的量筒的目的是C；
（4）实验室取用药品时，若没有说明用量，液体取D，固体只需F．
分析 （1）试管中的液体加热时，要先预热，再使试管均匀受热，加热过程中要不断晃动试管，防止试管破裂；
（2）滴管使用后，应及时清洗，再去吸取其他药品，以免污染其他试剂瓶中的药品；
（3）为减少实验误差，量取8mL的液体时，选用10mL的量筒；
（4）依据实验室药品取用的节约原则分析．
解答 解：（1）加热试管时，先均匀加热后集中加热的目的是防止试管破裂，故选B；
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上的目的是防止药品污染，故选A；
（3）为减少实验误差，量取8mL的液体时，选用10mL的量筒，故选C；
（4）为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可；故选D；F．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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7．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）
| A． |  两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生 | |
| B． |  向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸 | |
| C． |  向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 | |
| D． |  室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 |
5．
某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：
①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中是“滴入植物油”的目的是隔绝氧气．
实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
结论1：说明碳酸钠溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
实验方法：
①取上述氢氧化钠溶液分为AB两等份
②B溶液中加足量的水稀释
③分别滴加等量酚酞
观察到的现象A溶液：溶液变成红色且过一会后红色消失
B溶液：溶液变成红色且过一会后红色不消失
方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
（4）表中X=7．
（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据U形管中左边液面下降判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．
某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：
①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中是“滴入植物油”的目的是隔绝氧气．
实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
结论1：说明碳酸钠溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
实验方法：
①取上述氢氧化钠溶液分为AB两等份
②B溶液中加足量的水稀释
③分别滴加等量酚酞
观察到的现象A溶液：溶液变成红色且过一会后红色消失
B溶液：溶液变成红色且过一会后红色不消失
方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | X |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 1 4 |
（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据U形管中左边液面下降判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．
12．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 | |
| B． | 配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 | |
| C． | 将480 mL水倾倒入盛有80 mL98%浓硫酸的1000 mL量筒中 | |
| D． | 将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 |
如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象．试回答下列问题：
．
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 | ||
| C． | H2O2═H2↑+O2↑ | D． | BaCl2+2KOH═2KCl+Ba（OH）2 |