Question

10．实验室有一包氯化钡和氯化钠的固体混合物32.5g，完全溶于141.2g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成沉淀等质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示．
计算：
（1）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 题目给出了生成的碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量、氯化钡的质量和生成的氯化钠的质量，进而求算所用碳酸钠溶液的溶质质量分数和所得溶液中溶质氯化钠的质量分数．

解答 解：由图可以看出生成的碳酸钡的质量为19.7g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106         208          197     117
x              y            19.7g     z
$\frac{106}{x}=\frac{208}{y}=\frac{197}{19.7g}=\frac{117}{z}$
x=10.6g，y=20.8g，z=11.7g
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数$\frac{10.6g}{80g}×100%$=13.25%，
反应后溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{32.5g-20.8g+11.7g}{32.5g+141.2g+80g-19.7g}×100%$=10% 
答：（1）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%，
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%．

点评 反应后溶液的质量可根据质量守恒定律求得，反应后所得溶液质量=混合物质量+所加水质量+所加入氯化钡溶液质量-生成硫酸钡沉淀质量，可以使溶液质量的计算更为简单明了．