题目内容

6．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变为红色，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，将此溶液加热，观察到的现象是红色褪去又变成紫色，反应的化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是碳酸钙，要洗净表面的白膜常用稀盐酸，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，碳酸的热稳定性差，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水化合生成了碳酸，溶液变为红色，反应的方程式为：CO2+H2O═H2CO3，加热后溶液呈紫色，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，反应的方程式为：H2CO3=CO2↑+H2O；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是碳酸钙，要洗净表面的白膜要用稀盐酸，其反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：红；CO2+H2O═H2CO3；红色褪去又变成紫色；碳酸钙；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

练习册系列答案
相关题目
16．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是氢氧化镁、碳酸钙．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是使氯化镁完全反应．
（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是除去杂质时生成了氯化钠．
17．在六大营养物质中，蛋白质是构成细胞的基本物质，无机盐的作用是构成人体组织的重要原料；海产品中含有丰富的碘元素，人体缺该元素会引起甲状腺肿大；日常生活中使用最多的是塑料、合成纤维和合成橡胶等属于有机高分子材料．
14．用化学方程式解释下列事实．
（1）用稀盐酸“洗去”钢铁表明的铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作农药使用Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
（3）硫酸厂的污水用熟石灰进行中和处理H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（4）用生石灰作某些食品包装袋内的干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2．
1．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质所用试剂和方法
AMnO2KCl足量水、过滤
BNaOH溶液Na2CO3适量Ca（OH）2溶液，过滤
CKNO3溶液K2SO4适量BaCl2溶液，过滤
DCuFe足量稀盐酸、过滤
A．AB．BC．CD．D
11．请用化学用语表示下列内容中带电的字：
火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰和硫等物质．
（1）其中含有的一种金属元素K；
（2）标出氯酸钾中氯元素的化合价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3；
（3）火柴头摩擦生火时，硫燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
18．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的是（　　）
A．烧碱B．生石灰C．氯化铁D．铁粉
15．下列实验操作能达到测量要求的是（　　）
A．温度计上显示的室温读数为122.18℃
B．用pH试纸测得溶液pH为6.2
C．用100ml筒量取7.00ml稀硫酸
D．用托盘天平称量5.2g氢氧化钠
16．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氧B．稀有气体C．天然水D．空气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网