题目内容

17．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．
请回答：（已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ）
（1）反应①的方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）B的化学式为CuO；X溶液中溶质有硫酸铜、硫酸．
（3）写出3中可能发生的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

分析 铜是红色固体，加热条件下，能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：铜是红色固体单质，加热条件下，能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，氢气是无色气体，因此A、B、C、D、E分别是铜、氧化铜、铁、硫酸亚铁和氢气；
（1）反应①中，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故填：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）B的化学式为；X溶液中溶质有硫酸铜和硫酸．
故填：CuO；硫酸铜；硫酸．
（3）3中可能发生的反应有：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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[提出问题]溶液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]猜想一：溶质只有氯化钙
猜想二：溶质中有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三：溶质中有HCl和CaCl2．
[查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
[方案设计]
方案方法步骤实验现象实验结论
方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一正确
溶液变红色猜想二正确
方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有气泡冒出，然后会有沉淀猜想三正确
[方案评价]
该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
[方案反思]方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙．
[拓展与应用]实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是向废液中加入碳酸钙，当不再产生气泡时，停止加入碳酸钙，过滤即得只含有氯化钙的废液．
[结论]在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
5．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）
A．单质B．金属或合金C．氧化物D．纯净物
12．图是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图．

请回答：（1）标号1仪器的名称是水槽
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是A；如果用E装置收集氧气，气体应从b（填a或b）进入．
（3）写出实验室用上述方法制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是生成了P2O5（填化学式）的固体小颗粒的缘故．
（5）G中乙炔（C2H2）可以完全燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
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（1）A装置：玻璃管上的气球在此实验中的主要作用是防止瓶塞飞出．
（2）B装置：发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）小明做完A与B的装置实验时，观察到天平指针没有偏转，则他得到的结论是化学反应遵循质量守恒定律．
（4）小明做完C装置的实验时，发现天平指针向右偏，请你分析产生此现象的原因是反应生成的二氧化碳逸出．
（5）反思：
①一切化学反应都遵守质量守恒定律的原因是原子的种类、总个数不变，原子质量不变（从微观的角度回答）．
②若用C装置验证质量守恒定律需选择没有气体参加、生成的反应．
9．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、FeCl3四种物质中的一种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．（假设有关化学反应均恰好完全反应）．

试根据以上实验过程和现象填写以下空白：
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