题目内容
化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是______。
（2）生活中能很容易辨别出铜丝，依据的是______，金属都可拉成丝状，利用了金属的______。
（3）汽车轮穀一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因是______。如图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。
（4）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是______接触。用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是______。
（5）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为______。
要除去以下四种物质中的少量杂质，所选用的除杂试剂不正确的是（ ）
选项 | 待提纯的物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 |
A | NaOH（Na2SO4） | Ba（OH）2溶液 |
B | KCl（CuCl2） | KOH溶液 |
C | CO2（HCl） | NaOH溶液 |
D | Cu（CuO） | 稀盐酸 |
H2↑+O2↑ B. H2O2化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤：
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水
（3）混合配制
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度变化（△t）℃ | △t1 | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
①表中△t1的值为______。
②写出该反应的化学方程式______。
③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。
④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。
⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）______
