Question

14．铜钱：古代铜质辅币，俗称铜钱，黄铜在明清时期就用于铸造铜钱了，小明对铜钱（主要成分为铜和锌）中铜的质量分数产生了好奇，他称取10g铜钱样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.5g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共103.3g．
（1）反应产生氢气0.2g．
（2）通过计算判断该铜钱样品中铜的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+93.5g-103.3g=0.2g．故答案为：0.2；
（2）设该铜钱样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
铜的质量分数：$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：该铜钱样品中铜的质量分数是35%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．