题目内容

18．下列关于硫酸的说法，正确的是（　　）
A．硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．1个H2SO4分子中含1个H2分子
C．H2SO4的相对分子质量为98g
D．H2SO4中S元素的质量分数为$\frac{32}{1+32+16}$×100%

分析 A．根据酸的通性来分析；
B．根据分子的结构来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析．

解答 解：A．硫酸中的氢离子能使紫色的石蕊试液变红色，故正确；
B．分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；
D．硫酸中硫元素的质量分数为：$\frac{32}{1×2+32+16×4}×100%$，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算以及质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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15．分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是（　　）
选项abcd
A化学变化物理变化铁锅生锈蔗糖溶解
B单质化合物 C60纯净的空气
C无机化合物有机化合物CuSO4•5H2O葡萄糖
D纯净物混合物冰水混合物食盐溶液
A．AB．BC．CD．D
9．小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水．其实验过程如图所示：

请回答以下问题．
（1）操作①的名称是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的吸附 作用，该过程主要是物理变化（填“物理”或“化学”）．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．
（5）使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，这里的“磷”是指元素；（选填“原子”、“离子”、“分子”、“元素”）
6．镁在空气中燃烧，发生化学变化的主要依据是（　　）
A．发出耀眼的白光B．生成白色的固体物质
C．放出大量的热D．产生白烟
13．用化学用语（化学符号）表示：
（1）2个铝原子2Al；
（2）2个镁离子2Mg2+；
（3）地壳中含量最多的非金属元素O；
（4）质子数为16的原子失去电子后变成的离子S2-．
3．按要求用化学式写出下列反应的反应式，注明反应的基本类型．
（1）常温下制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应
（2）氢气爆炸的反应：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应
（3）军事上做烟幕弹的反应：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应
（4）电能转化为化学能2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应．
10．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl3、BaCl2．
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-．
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是Ⅰ中只有红褐色沉淀．
7．实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组Ⅱ进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验．
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用．
【实验探究】探究苹果和土豆对过氧化氢的分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
试管编号123
材料名称无苹果土豆
实验现象反应速率很慢稍快较快
产生气泡很少比1中多较多
复燃情况不复燃复燃很快复燃
实验结论苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果较好 
【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
实验编号123
过氧化氢溶液浓度5%15%30%
所用时间（秒）205253
实验结论浓度越大，反应速率越快
【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
8．下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（　　）
A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成
C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成

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