实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气.反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法正确的是( )A．反应前后锰元素的化合价降低B．制氯气装置与实验室制取二氧化碳装置完全相同C．用浓盐酸配制稀盐酸时.必须用托盘天平.量筒.烧杯和玻璃棒D．该反应是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前后锰元素的化合价降低
	B．	制氯气装置与实验室制取二氧化碳装置完全相同
	C．	用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
	D．	该反应是复分解反应

分析制取装置包括加热和不需加热两种，在MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低；制氯气装置与实验室制取二氧化碳装置完全相同错误，制二氧化碳不需要加热，制氯气需要加热；用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用量筒、烧杯和玻璃棒，不用托盘天平；该反应不属于复分解反应．

解答解：A、在MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低；故选项正确；
B、制氯气装置与实验室制取二氧化碳装置完全相同错误，制二氧化碳不需要加热，制氯气需要加热；故选项错误；
C、用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用量筒、烧杯和玻璃棒，不用托盘天平；故选项错误；
D、该反应不属于复分解反应，故选项错误；
故选A

点评本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了反应的类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

相关题目

13．

某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉未搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请问：
（1）先加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能的原因有（填一点即可）：滤纸破损等
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？得到的水不是纯水（是或不是）理由是水中溶有可溶性的杂质．若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏．

2．下列实验现象描述中不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
	B．	向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红
	C．	细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	把铝片浸入CuSO₄溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质

19．将100mL水和100mL酒精混合，其总体积会（　　）

6．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了．
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了．
（2）钠在氧气中燃烧生成氧化钠，写出该反应的化学方程式．4Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂O．

16．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分属于盐（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显碱性；
（2）试写出步骤④中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

3．某兴趣小组同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
【猜想】可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
【实验设计一】

实验方法	观察到的现象和结论
分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液．	质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明与NaOH溶液质量分数大小有关．

【反思与评价】
通过大家分析讨论，认为可能还有以下猜想：
猜想一、可能是酚酞变质的缘故；
猜想二、可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
猜想三、可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故． …
【实验设计二】为证实猜想三，做如下实验，请完成下表．

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．	排除水中溶解的O₂
2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．	隔绝O₂

【理论分析】猜想一不对，理由是若酚酞试液变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
猜想二也不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试液变红；
猜想三也不正确，理由是实验过程中试液一直与氧气接触．

20．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的X氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替X溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

1．如图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红．则甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）

①浓NaCl溶液 ②浓NaOH溶液 ③浓H₂SO₄．

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