如图是A.B两种固体物质的溶解度曲线．(1)t1℃时.A.B饱和溶液的溶质质量分数相等的原因是t1℃时.A.B溶解度相同．(2)t2℃时.60gA溶于100g水.所得溶液是饱和溶液.溶液中溶质的质量分数是33.3%．(3)分别将A.B的饱和溶液从t2℃降温至t1℃.没有晶体析出的是B的饱和溶液．(4)t1℃时A.B两物质的饱和溶液升温至t2℃.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等的原因是t₁℃时，A、B溶解度相同．
（2）t₂℃时，60gA溶于100g水，所得溶液（填“是”或“不是”）是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是33.3%．
（3）分别将A、B的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，没有晶体析出的是B的饱和溶液．
（4）t₁℃时A、B两物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是
A＞B（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析（1）运用A、B饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析．
（2）运用t₂℃时A的溶解度为50g和溶质质量分数的公式分析．
（3）运用B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小分析．
（4）据AB的溶解度及两物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答解：（1）饱和溶液的溶质质量=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，t₁℃时，A、B的溶解度相等，所以AB的饱和溶液溶质质量分数相等；
（2）t₂℃时A的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以t₂℃时，60gA溶于100g水，所得溶液是饱和溶液，只能溶解50gA，溶液溶质质量分数为：$\frac{50g}{100g+50g}$×100%≈33.3%；
（3）B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小，所以从t₂℃降低温度至t₁℃，A会析出晶体，B不会析出晶体；
（4）t₁℃时A、B两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，升温至t₂℃，A溶解度变大，溶液中溶剂的质量、溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，B溶解度减小，析出晶体，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故所得溶液溶质质量分数大小关系是A大于B；
故答案为：（1）t₁℃时，A、B溶解度相同；（2）是； 33.3%；（3）B；（4）＞．

点评解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算方法，不管是升温还是降温，只要溶解度减小了，饱和溶液就会析出晶体．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

8．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则氮元素的化合价是（　　）

9．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数分别为10%的氯化钠溶液．

（1）甲实验的操作步骤是①④⑤（选择装置，按序号填写装置的序号），在除去杂质的第二步中玻璃棒的作用是引流．
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，这时应添加砝码或移动游码直到天平平衡；按③中量取所需的水的操作，配制的溶液浓度会偏大（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）．

6．（1）足球烯的化学式为C₆₀，其相对分子质量为720．
（2）相同质量的SO₂和SO₃中，所含氧元素的质量之比为5：6．
（3）不纯的硝酸铵（NH₄NO₃）样品，经化学分析，氮元素的质量分数为34.3%（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是98%．

13．氢氧化钠与盐酸在溶液中发生中和反应除了放热，再无其它明显的现象可以让我们判断反应物是否刚好完全反应．为了观察到氢氧化钠与盐酸在溶液中是否刚好完全中和，小刚同学先在无色的氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞试液，溶液变红色，然后再倒入一定量的稀盐酸，他发现溶液又由红色变成了无色．
[提出问题]小刚得到的无色溶液中还存在酸或碱吗？
[猜想与假设]
小刚的猜想是：得到的无色溶液中不存在酸、也不存在碱．
小明说：不对，这只是一种可能的情况，还有另一种可能的情况，于是他说出了他的猜想，大家都说小明的猜想很有道理．那么小明的猜想应该是下面的哪种情况呢？请选择以下猜想的编号填空：C
A．得到的无色溶液中既可能存在碱也可能存在酸．
B．得到的无色溶液中可能存在碱但不可能存在酸．
C．得到的无色溶液中可能存在酸但不可能存在碱．
[实验验证]他们根据以下方案进行实验后，验证了小明的猜想是正确的．请你补充下表中的空缺：

实验操作	实验现象	实验结论
取小刚得到少量无色溶液于试管中，向其中加入锌或碳酸钠等．	有气泡产生	小明的猜想是正确的

3．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化
学反应如下：①NH₃+CO₂+X═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓
③NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为H₂O．
（2）除去Na₂CO₃中混有NaHCO₃的方法是将混合物加热．
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入292g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳．求：加入稀盐酸的溶质质量分数．

10．有三瓶失去标签的无色溶液A、B、C，已知分别是稀硫酸碳酸钠溶液和氯化钡溶液，为鉴别它们做如下实验：
（1）A和B混合产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
（2）B与C混合可产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀全部溶解．
则三种物质分别是A稀硫酸B碳酸钠溶液C氯化钡溶液．

7．下列物质按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（　　）

	A．	空气、水、氧气		B．	冰水、氮气、二氧化碳
	C．	青铜器、石墨、蒸馏水		D．	海水、氦气、碳酸钙

8．目前世界上已证明“达菲”（化学式为C₁₈H₃₁N₂P0₈）是治疗禽流感的唯一良方，其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸（化学式为C₇H₁₀0₅），据统计，全球有90%八角产于中国．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	莽草酸中氧元素质量分数最大
	B．	一个“达菲”分子中含有60个原子
	C．	莽草酸分子中C、H、O三种元素的原子个数比为7：10：5
	D．	莽草酸的相对分子质量是l74

试题分类