Question

20．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中Na₂CO₃、NaOH；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃（填化学式）；
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl杂质．
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是BaCl₂可用Na₂CO₃除掉．

Answer 1

分析 粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄都溶于水，要想将杂质除去必须将MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．

解答 解：本实验的过程为；①粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；
②加入过量BaCl₂溶液，与Na₂SO₄发生反应，生成BaSO₄沉淀和NaCl；
③加过量NaOH溶液，与MgCl₂发生反应，生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠；
④加过量Na₂CO₃溶液，与CaCl₂和①中过量BaCl₂溶液发生反应，生成CaCO₃沉淀和BaCO₃沉淀和氯化钠；
⑤过滤，滤出前面生成的沉淀及泥沙；
⑥加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na₂CO₃溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．
⑦蒸发、结晶，得到精盐，所以
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄，第⑥步操作的目的是除去滤液中Na₂CO₃、NaOH；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃；
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：引入KCl杂质；
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒，不可以，理由是：BaCl₂可用Na₂CO₃除掉．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）Na₂SO₄，Na₂CO₃、NaOH；
（3）BaCO₃、CaCO₃；
（4）引入KCl杂质；
（5）不可以，BaCl₂可用Na₂CO₃除掉．

点评 本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度，难度不大．