Question

14．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
A．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
B．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．B中x值应取3.0
A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是图1中的C（填编号）．

实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大双氧水分解得越快．
丙用图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到实验目的．

Answer 1

分析 ①根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析．
根据双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气分析．
②根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．

解答 解：①Ⅰ控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，故答案：3.0；
Ⅱ双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气，故答案：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故答案：C．
实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．故答案：双氧水浓度越大．
生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故答案：相同时间天平读数差值大小．

点评 本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查．