Question

12．将25g硝酸钾溶于100g水里，所得溶液均匀分为五等分：
（1）每一份溶液中KNO₃的质量分数为20%；
（2）向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的质量分数为12.5%；
（3）向第二份溶液中加入15g KNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的质量分数为50%；
（4）若将第三份溶液变为10%溶液，可采取的措施是加入25g水；
（5）若将第四份溶液变为40%溶液，可加热蒸发掉12.5g水（无晶体析出）．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数计算方法来分析；
（2）根据溶质的质量不变，溶剂的质量增加来分析；
（3）根据溶剂的质量不变，溶质的质量增加来分析；
（4）可通过加入水的方法使溶液的浓度减小；
（5）根据蒸发水的过程中溶质的质量不变来分析．

解答 解：（1）由于溶液的均一性，每一份溶液中KNO₃的质量分数与整体的质量分数相同，溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{25g}{25g+100g}$×100%=20%，故填：20%；
（2）均分为五等份后，每份中有5g溶质，20g溶剂．则向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的质量分数为：$\frac{5g}{25g+15g}$×100%=12.5%，故填：12.5%；
（3）向第二份溶液中加15gKNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的质量分数为：$\frac{5g+15g}{25g+15g}×100%$=50%，故填：50%；
（4）设加水的质量为x，则$\frac{5g}{25g+x}×100%$=10%
x=25g
故填：加入25g水；
（5）设蒸发水的质量为y，则$\frac{5g}{25g-y}$×100%=40%
y=12.5g
故填：12.5．

点评 本题考查增大溶质质量分数的方法及有关计算，明确溶液中的变化并学会利用溶质的质量关系来列等式计算是解答的关键．