Question

小明用40克含一定杂质的锌粒与200克稀盐酸溶液正好反应，共收集到0.8克氢气，问：（已知杂质不与酸反应）
（1）该锌粒中金属锌所占的质量分数多少？
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析：根据题意，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的锌的质量、生成的氯化锌的质量，进而可计算出锌粒中金属锌所占的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的锌的质量、生成的氯化锌的质量分别是x、y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y    0.8g
（1）

65

2

=

x

0.8g

     x=26g
该锌粒中金属锌所占的质量分数是

26g

40g

×100%=65%．
（2）

136

2

=

y

0.8g

     y=54.4g
所得溶液中溶质的质量分数为

54.4g

26g+200g-0.8g

×100%≈24.2%．
答：（1）该锌粒中金属锌所占的质量分数是65%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.2%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．