Question

20．同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习．
【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程式Ba（N0₃）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KNO₃．

【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀．向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色．由此判断，产生的白色沉淀是BaSO₄（或硫酸钡），废液中一定不含有的离子是OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$．
【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证．

溶液中可能含有的离子	实验步骤	实验现象	实验结论
可能含有Ba2+	向滤液中滴加稀硫酸	产生白色沉淀	含有该离子

Answer 1

分析 根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，据此解答．

解答 解：【实验探究】D中碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，故填：Ba（N0₃）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KNO₃；
【实验结论】向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，故溶液中一定不含有氢氧化钠和碳酸钾，产生的沉淀是硫酸与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀，故填：BaSO₄（或硫酸钡），OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$；
【实验拓展】溶液中可能含有的离子是钡离子，要检验钡离子时候存在，可以加入稀硫酸，产生了白色沉淀，说明含有钡离子，故填：Ba²⁺，稀硫酸．

点评 本题考查的是常见的物质的性质的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．