题目内容

12．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
   塞进橡皮塞		B．
  称量氢氧化钠固体
C．
   稀释浓硫酸		D．
    加热液体

分析 A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

解答 解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中所示操作错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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2．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究．
【探究一】：铜与浓硫酸是否能反应？
同学们设计了如图1所示装置进行探究．
（1）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确否（填“是”或“否”），其理由是反应物中含H元素，反应前后元素种类不变．写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2 H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2 H2O．
（2）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案：
方案一：Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4    方案二：Cu$→_{加热}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案二具有的优点有BC（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A．提高铜的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不产生污染大气的SO2
【探究二】：测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数
同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论，过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应不能将硫酸耗尽．为测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数，探究小组同学提出了下列实验方案：
：含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快，放出大量热
：甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是铜与稀硫酸不反应；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量BaCl2溶液只能求出SO42-质量，不能求出剩余硫酸的浓度；
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图2中最简易的装置及其连接顺序是：ACE；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是AB（填序号）；
A．锌与硫酸铜反应生成了铜，不纯的锌与硫酸反应速率加快；
B．反应产生大量气体且放热，使瓶中压强增大；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图3中的集气装置B （填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜，将锌粒（选填“锌粒”或“残余清液”）转移到Y形管的另一边．残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、
锌表面析出红色固体、产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是
反应放热，气体在冷却过程中体积逐渐减少（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④该实验中残余清液质量为a g，测得生成气体体积为b mL（假设在实验条件下气体密度为c g/mL），残余清液中硫酸的溶质质量分数为$\frac{49bc}{a}$（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
a．装置漏气                    b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数．
3．金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是隔绝水和氧气．
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成
X、Y、Z，进行如图回收流程：

①操作a的名称是过滤．
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是镍、铜、金．
③写出步骤IV反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
20．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，20g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，甲乙各100g饱和溶液降温到t1℃析出的晶体甲比乙多30g
D．若家中含有少量乙，提纯甲可用冷却热饱和溶液的方法
7．根据“氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应”实验（如图），回答下列问题．

（1）仪器a的名称是胶头滴管．
（2）玻璃棒搅拌的目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应．
（3）酚酞溶液的作用是指示反应的发生（或指示反应进行的程度）．
（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色，其反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
17．请回答下列与水有关的问题．
（1）水烧开时壶盖被顶起，这是因为：水分子之间的间隔变大
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，能用来检验水是否为硬水的物质是肥皂水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约水资源．
4．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液；
（2）小亮取少最样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学设计了下面的实验：
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
实验一：取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
实验二：取少量溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀该溶液是氢氧化钠溶液．
【实验反思】你认为实验二的设计是否合理？不合理
原因是因为碳酸钠与氢氧化铜反应也能生成蓝色沉淀．
1．氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：
（1）氧化物$\stackrel{+2}{N}$O；（2）酸H$\stackrel{+5}{N}$O3；（3）碱$\stackrel{-3}{N}$H3•H2O；（4）盐K$\stackrel{+5}{N}$O3．
2．下列实验操作符合规范要求的是（　　）
A．
  读出液体体积		B．
     稀释浓硫酸		C．
   点燃酒精灯		D．
检查装置气密性

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