Question

1．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的装置，请回答有关问题．

①写出仪器a的名称：锥形瓶；
②实验室用氯酸钾制取干燥的氧气时，可选用的收集装置是D或F（填编号）；
③装置B可以用来制取氢气，实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，，该反应属于置换反应（填化学反应基本类型）；
④实验室制取二氧化碳气体时，为了控制反应的发生和停止，可选用图2中的D装置（填编号），选用该发生装置制取气体需满足的一般条件是块状固体和液体反应，反应不需要加热
⑤实验室制取二氧化碳时，所用大理石与100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应），生成8.8g二氧化碳，求大理石中所含碳酸钙的物质的量为0.2mol（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 ①识别一些简单仪器．
②实验装置的选择条件及其收集装置的选择条件的区别．
③据实验室制取氢气的原理解答；
④装置不同功能不同；
⑤根据化学反应式计算．

解答 解：①仪器a的名称是锥形瓶；
②验室用氯酸钾制取干燥的氧气时，因密度比空气大，因此采用向上排空气法收集；
③实验室用锌和稀硫酸制取氢气的反应化学方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；此反应属于置换反应；
④图2中A、B中中的长颈漏斗末端在液面以上，产生的氢气会从长颈漏斗逸出，因此不能选用，实验室制取二氧化碳气体时，所需药品为块状大理石与稀盐酸反应，D有带孔的塑料板，更容易控制反应的发生和停止；
⑤解：n（CO₂）=8.8/44=0.2 mol
设大理石中含碳酸钙的物质的量为X
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
  1                1
  X              0.2mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
X=0.2 mol
答：大理石中含碳酸钙为0.2mol
故答案为：①锥形瓶；②D或F；③Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，置换反应；
④D、块状固体和液体反应，反应不需要加热；
⑤解：n（CO₂）=8.8/44=0.2 mol
设大理石中含碳酸钙的物质的量为X
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
  1                      1
X                   0.2mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
X=0.2 mol
答：大理石中含碳酸钙为0.2mol

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．