题目内容
12．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
| B | KOH溶液 | KCl | 适量稀硫酸 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钡溶液、过滤 |
| D | H2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、KOH溶液能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾和水，氯化钾不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与适量硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CO和H2均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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（1）计算第1次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（2）m=13.6；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？
| 实验序号 | 水的质量（g） | 加入氯化钠的质量（g） | 溶液的质量（g） |
| ① | 10 | 2 | 12 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 4 | 13.6 |
| ④ | 10 | 5 | m |
（2）m=13.6；
（3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④（填实验序号）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？
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| A． | CoCl3读作“氯化亚钴” | |
| B． | CoCl3中钴元素的化合价为+2价 | |
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17．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 铁合金、铜合金、铝合金不是纯净物 | |
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| D． | 加到水里的生石灰在反应前后质量和化学性质均不变 |
在调节好的天平两边的托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛放等量的同一种稀硫酸，天平仍然平衡，指针在O点．现分别向左边烧杯中加入m克锌，向右边烧杯中加入m克铁，如图所示．试回答：
1．在实验室准备做粗盐提纯的实验时，其中过滤操作需要的仪器是（ ）
| A． | ①③④⑥ | B． | ①②③④⑥ | C． | ②③④ | D． | ④⑤⑥ |
17．对上述实验的分析，正确的是（ ）
| A． | 步骤①可省略 | |
| B． | 滤液Ⅲ中有三种溶质 | |
| C． | 滤渣乙的物质的量等于原固体混合物中氯化钾的物质的量 | |
| D． | 滤渣乙和滤渣戊的物质的量之和等于②中加入的硝酸银的物质的量 |