题目内容
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是______。
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ；
步骤⑥的作用是 。
（3）小刚同学认为实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，理由： 。
（1）过滤，除去难溶性杂质；
（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl， 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）因为在实验过程中有新的氯化钠生成．
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于化学变化的是
A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤。他们之间的相互关系如右图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）。请回答下列问题：
与E反应的化学方程式为
： ，该反应的基本反应类型是 反应，也称 反应。下列试剂能一次鉴别出稀硫酸、清石灰水、氢氧化钠溶液的是
|
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 酚酞试液 | C． | 碳酸钙粉末 | D． | 碳酸钾溶液 |
碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是
| 选项 | A | B | C | D |
| 滤液中的溶质 | NaOH、Ca（OH）2 | NaOH | NaOH、Na2CO3 | Na2CO3 |
| 滤渣 | CaCO3、Ca（OH）2 | Ca（OH）2 | CaCO3、Ca（OH）2 | CaCO3 |
为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的含量/g | 纯碱样品的质量/g | 烧杯及混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 127.6 |
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）请计算：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。
。已知达菲的化学式为C16H31N2PO8