题目内容
现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量；
步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量；
步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________；
⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作。
⑴滴石蕊，变红；偏高
⑵2Cu+ O2△====2CuO
⑶把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量
解析试题分析：（1）过量的盐酸能使紫色石蕊变成红色，因此采取滴加紫色石蕊试液检验过量的盐酸，若对过滤后所得固体不进行洗涤，固体表面附着的溶液在干燥时析出固体溶质而导致所称得固体质量偏高，
故答案为：滴石蕊，变红；偏高，
（2）金在灼烧时也不能与氧气发生反应，因此，灼烧时只发生铜与氧气化合生成氧化铜的反应，
故答案为：2Cu+ O2△====2CuO，
（3）利用灼烧后所得氧化得能溶于稀盐酸而金不与稀盐酸反应，把灼烧后的产生放入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应而溶解，过滤后称量所剩余固体质量为金的质量，由步骤一所得金、铜混合质量可得到样品中铜的质量，从而推断出样品中铜的质量分数，
故答案为：把灼烧物溶于过量的稀盐酸中，过滤不溶物，用步骤一称量的质量减去不溶物的质量。
考点：此题考查的是实验探究物质的组成成分以及含量，实验数据处理或者误差分析的探究，金属的化学性质，溶液的酸碱性测定，物质组成的综合计算，书写化学方程式。
点评：通过对实验步骤中操作及操作所得结果的分析，理解实验的设计意图，是解答此类实验问题的一般方法。
