Question

7．根据下表数据，回答下列问题．

物质	厕所清洁剂	白醋	食盐水	洗涤剂	炉具清洁剂
pH	1	3	7	9	12

（1）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋能（填“能”或“不能”）将它去除．
（2）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂与炉具清洁剂不能（填“能”或“不能”）混合使用．

Answer 1

分析 （1）根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析．
（2）当溶液的pH小于7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应．

解答 解：（1）白醋的pH=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；
（2）厕所清洁剂的pH=1，显酸性，白醋的pH=3，显酸性，根据pH越大酸性越弱可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效．
答案：（1）能；    （2）白醋；不能．

点评 本题主要考查溶液酸碱性和溶液pH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识．