Question

8．某固体可能含有Na0H、NaCl、Na₂CO₃、Bac1₂、MgCl₂五种物质中-种或几种，为确定成分某学生实验的全部操作及现象如下（此实验中的微溶物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）向样品中加足量水，可能发生的反应有（方程式）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）原固体中-定存在的物质有Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂．
（3）无色溶液A中-定含有的物质是Na0H、Na₂CO₃．
（4）实验后把B、C倒人同-烧杯中，发现滤液呈浑浊状，过滤得到白色沉淀和红色滤液，取少量红色滤液加人足量的稀盐酸，红色消失但无气泡产生．下列有关利用过滤后得到的白色沉淀和红色滤液的设想，合理的是A．
A．鉴别NaOH溶液和稀盐酸：取样，分别滴加红色滤液
B．检验MgCl₂溶液中是否含有MgSO₄：取样，滴加所得红色滤液
C．除去Ba（NO₃）₂中的HNO₃：取样，加入过量的白色沉淀，过滤
D．制取NaCl：向红色溶液中加入适量的Na₂SO₄，充分反应后过滤．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钡反应会生成溶液酸的碳酸钡沉淀，生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性等知识进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钡反应会生成溶液酸的碳酸钡沉淀，生成二氧化碳气体，氢氧化钠和氯化镁会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，样品加水会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸会生成气体和无色溶液，所以可能发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）样品加水后得到的无色溶液A加入酚酞溶液变成红色溶液C，实验后把B、C倒人同-烧杯中，发现滤液呈浑浊状，过滤得到白色沉淀和红色滤液，取少量红色滤液加人足量的稀盐酸，红色消失但无气泡产生，通过推导可知，溶液B中含有氯化钡，所以无色溶液A中含有Na0H、Na₂CO₃，原固体中-定存在的物质有Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）通过推导可知，无色溶液A中含有Na0H、Na₂CO₃；
（4）A、通过推导可知，红色滤液中含有氢氧化钠，鉴别NaOH溶液和稀盐酸：取样，分别滴加红色滤液，红色褪去的是稀盐酸，颜色不变的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、通过推导可知，红色滤液中含有氢氧化钠，检验MgCl₂溶液中是否含有MgSO₄：取样，滴加所得红色滤液，都会生成白色的氢氧化镁沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、通过推导可知，白色沉淀是氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，所以除去Ba（NO₃）₂中的HNO₃：加入过量的白色沉淀，过滤，可以除去稀硝酸，故C错误；
D、通过推导可知，红色滤液中含有氢氧化钠，制取NaCl：向红色溶液中加入适量的Na₂SO₄，充分反应后过滤，氢氧化钠不会与硫酸钠反应，故D错误．
故选：A．
故答案为：（1）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）Na0H、Na₂CO₃；
（4）A．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．