题目内容
20．
同学们在帮助老师整理实验室时，发现半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，大家决定用实验的方法探究这瓶粉末的组成．（资料：室温时，Ca（OH）2的溶解度是0.165g）实验一：样品溶于水
取一药匙的样品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物．
（1）有同学认为，该沉淀物可能是氢氧化钙，其推断的理由应该是室温时，Ca（OH）2的溶解度很小．
（2）要证明样品已经变质生成碳酸钙，可往分离出的沉淀物中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
实验二：测定样品中碳酸钙的质量分数
如图：打开弹簧夹，先通入N2一会儿，以排尽装置中含有的CO2．关闭弹簧夹，在A的样品中加入足量的稀盐酸．通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钙的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．
（3）装置B中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）实验结束后，还要再通一会儿N2，目的是使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
（5）若C中无变化，经测定B瓶增重m g，要计算样品中碳酸钙的质量分数，还要预先测定样品A的质量．
（6）若C中石灰水变浑浊，则测得的样品中CaCO3 的质量分数值将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
分析 室温时氢氧化钙的溶解度很小；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
B中增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）该沉淀物可能是氢氧化钙，其推断的理由应该是：室温时，Ca（OH）2的溶解度很小，一药匙的氢氧化钙不能全部溶解在20mL水中．
故填：室温时，Ca（OH）2的溶解度很小．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）装置B中二氧化碳和氢氧化钠发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）实验结束后，还要再通一会儿N2，目的是使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
故填：使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
（5）要计算样品中碳酸钙的质量分数，还要预先测定样品A的质量．
故填：样品A．
（6）若C中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收，会导致计算出的碳酸钙质量偏小，从而导致则测得的样品中CaCO3 的质量分数偏低．
故填：偏低．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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20．
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