题目内容

5．写出下列化学符号：
（1）火碱NaOH；（2）纯碱Na2CO3；（3）消石灰Ca（OH）2；（4）生石灰CaO．

分析 根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）火碱是氢氧化钠的俗称，其中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故填：NaOH；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，故填：Na2CO3；
（3）消石灰是氢氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，故填：Ca（OH）2；
（4）生石灰是氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，故填：CaO．

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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18．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到60g溶液
16．对下列事例解释错误的是（　　）
A．水管里的水结成冰后不再流动--水分子停止运动
B．氧气助燃、氢气可燃--不同分子的化学性质不同
C．气体受压后体积变小--气体分子间的间隔减小
D．肉眼不能直接观察到N2分子--N2分子很小
13．下列标志中，与消防安全有关的是（　　）
A．B．C．D．
20．实验、观察、分析等是学习化学的重要方法．小圆同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究．
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
实验操作：
她取三只烧杯，向烧杯中各注入30mL水，测得水的初温为12℃．再向三只烧杯中分别加入三药匙的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度．
（1）下列数据是实验记录的三种溶液的温度，则氢氧化钠溶液温度是C．（填字母序号）
A.2℃B.12℃C.46℃
（2）溶解硝酸铵固体时，小圆发现在烧杯外壁（选填“内壁”或“外壁”）有水珠产生，其原因是硝酸铵溶于水吸热．
由此探究实验可知物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化．
10．如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一．煤属于不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然气是部分城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是甲；写出天然气燃烧化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）去年5月，中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．
①CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途作燃料．
②CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与C反应生成CO．
③将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是CO2+H2O═H2CO3．
17．在烧杯A、B中分别盛有无色溶液，且溶质不同，中间小木块水各有一支燃着的蜡烛，向A烧杯中加入白色固体后，发现烧杯中蜡烛很快熄灭；向B烧杯中加入黑色固体粉末后，烧杯中蜡烛燃烧更旺．
（1）A烧杯中加入飞白色固体可能是碳酸钠，无色溶液是稀盐酸．
（2）B烧杯中加入的黑色固体粉末可能是二氧化锰，涉及到的有关化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
14．形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法正确的是B．
A、只含有一种元素的物质一定是单质
B、混合物一定由不同种物质构成
C、有单质生成的反应一定是置换反应
D、分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒．
15．某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO2不溶于水，且不与稀盐酸反应．
②FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色．
③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生
成Fe（OH）3沉淀．
④已知反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，用化学方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想
猜想1：溶质只含有CaCl2
猜想2：溶质含有CaCl2和HCl
猜想3：溶质含有CaCl2、HCl、FeCl3
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
步骤1：取少量过滤后的废液于试
管中，滴加溶液		溶液没有变红废液的溶质中
不含FeCl3
步骤2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的Na2CO3溶液猜想2成立
【反思评价】
（1）上述步骤2中，小姚同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl．你认为该方案是否合理不合理，或合理，其原因是未考虑CaCl2溶液的酸碱性，或氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性．
（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的碳酸钙，过滤．

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