Question

1．我们用如图测定空气中氧气的含量，回答下列问题
（1）装置1该实验可看到的现象：发黄光、冒白烟、放出热量，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一．
（2）该实验的结论：氧气约占空气体积的五分之一．
（3）该实验还可以说明剩下的主要气体氮气有那些性质？
不能支持燃烧．
（4）反应的符号表达式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（5）如果该实验测得的氧气的体积少于五分之一，可能的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气．
（6）与装置1相比，装置2有什么优点减小了误差，避免了P₂O₅对空气的污染．

Answer 1

分析 （1）根据红磷燃烧的现象以及空气中的氧气的含量来分析；
（2）根据进入集气瓶的水的体积来分析；
（3）从实验现象分析氮气的性质去分析解答；
（4）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（5）根据实验的注意事项来分析解答；
（6）根据实验的改进来分析．

解答 解：（1）红磷燃烧发出黄光、冒出白烟、放出热量；当装置冷却至室温后，打开止水夹，发现烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶容积的五分之一；故填：发黄光、冒白烟、放出热量，烧杯中的水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一；
（2）进入的水的体积即为集气瓶内的氧气气体，由实验后的现象可知，氧气约占空气体积的五分之一；故填：氧气约占空气体积的五分之一；
（3）由冷却，打开止水夹，烧杯中的水倒流进试管中，液面上升到一定高度不再上升．说明了氮气的溶解性是难溶于水，由红磷不能与氮气反应，说明了氮气的性质不活泼等．故填：不能支持燃烧（答案合理即可）；
（4）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（5）某同学做该实验时，测出氧气的含量远远低于实际值，请你分析其中的原因：①红磷不足量；②装置的气密性不好；③未冷却至室温就打开止水夹等．故填：红磷的量不足；装置漏气；
（6）改进后的实验在密闭环境中进行，减小了误差，避免了P₂O₅对空气的污染；故填：减小了误差，避免了P₂O₅对空气的污染．

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．