题目内容
向40g10%氢氧化钠溶液中加入20g盐酸，得到pH=7的溶液，则该盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：依据反应时氢氧化钠与盐酸恰好反应，且反应后溶液的pH=7，可知100g盐酸中含有的氯化氢的质量正好和溶液中的氢氧化钠恰好反应，因此根据使用的氢氧化钠质量可求反应的氯化氢质量，然后利用溶质的质量分数计算方法求解即可．
解答：解：设与50g8%的氢氧化钠溶液恰好反应时盐酸中氯化氢的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×10%
=
x=3.65g
该盐酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=18.25%
答案：该盐酸溶液中溶质的质量分数是18.25%
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 40g×10%
| 36.5 |
| x |
| 40 |
| 40g×10% |
x=3.65g
该盐酸溶液中溶质的质量分数是
| 3.65g |
| 20g |
答案：该盐酸溶液中溶质的质量分数是18.25%
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是依据已知求未知量，属基础性计算考查题．
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