题目内容
16.(1)甲同学的实验现象说明了什么?
(2)在不增减仪器的条件下,你能帮他收集到纯净的氢气吗?如何设计?
分析 (1)根据题意,甲同学设计了如图所示的装置,每次用小试管收集氢气进行验纯时,总是产生尖锐的爆鸣声,
(2)根据氢气的密度比空气的小,甲同学的实验中小试管在大试管内,生成的氢气会由大小试管的缝隙中跑出,进行分析解答.
解答 解:(1)根据题意,甲同学设计了如图所示的装置,每次用小试管收集氢气进行验纯时,总是产生尖锐的爆鸣声,点燃氢气时,如果听到尖锐的爆鸣声,说明收集的氢气不纯,故甲同学的实验现象说明了收集的氢气不纯.
(2)氢气的密度比空气的小,甲同学的实验中小试管在大试管内,生成的氢气会由大小试管的缝隙中跑出,导致收集到的氢气不纯净.在不增减仪器的条件下,可采取的措施是:更换大小试管位置,大试管在上,套在小试管外,小试管作反应容器,收集时尽量把小试管伸入大试管底部,再慢慢向上移动大试管.
故答案为:(1)收集的氢气不纯;(2)更换大小试管位置,在小试管中进行反应,用大试管收集.
点评 本题有一定难度,熟练掌握氢气验纯的方法、制取氢气的注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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6.实验是学习和研究化学的基本方法.如图实验基本操作不正确的是( )
| A. | 读取液体体积 | B. | 滴加液体 | C. | 闻药品的气味 | D. | 手持滴管 |
7.加热5g氯酸钾和0.3g二氧化锰的混合物,完全反应后得氯化钾3g,同时生成氧气的算式是( )
| A. | 5g+0.3g-3g | B. | 5g+3g | C. | 5g-3g | D. | 5g-0.3g-3g |
2.玻璃瓶洗干净的标准是( )
| A. | 透明 | |
| B. | 内壁有少量水珠 | |
| C. | 内壁的水成股流下 | |
| D. | 内壁上附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,均匀的形成水膜 |
9.下列实验操作正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
6.
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律.我不同意(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律.
(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应.
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
上表中,用水进行实验的目的是对比.
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①盐可以做镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率;②温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生气体的速率;③高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气(NH3).
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律.我不同意(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律.
(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后,实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①盐可以做镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率;②温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生气体的速率;③高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气(NH3).