题目内容

5．下列实验操作正确的是（　　）
A．
   加热胆矾固体		B．
       稀释浓硫酸
C．                 
   检查装置的气密性		D．
滴加液体试剂

分析 A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内．

解答 解：A、给试管中的固体加热时，为防止液体倒流回试管，试管口要向下倾斜，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
D、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内，图中所示操作错误；
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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15．通过实验现象和题给信息，按要求填空．为测定空气的成分按如图进行实验：
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是产生大量白烟，
反应的文字表达式是：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，该反应属于化合反应．（填反应类型）
（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．
（3）此实验说明空气中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，剩余气体主要是氮气．
（4）已知：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（固体），镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁（固体） 根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？不能（填“能”或“不能”）
（5）液面体积小于$\frac{1}{5}$的原因可能是红磷的量不足等（任答一点即可）
16．图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

（1）实验原理：①磷在空气中燃烧反应的文字表达式红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
②密闭的装置内，由于氧气被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强变小．
（2）实验探究：
第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
②该实验证明了氧气具有助燃 的性质．
同时也证明了氮气有哪些性质？氮气不燃烧；不支持燃烧的性质（写一点）
（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气；红磷的量不足等．（写一点）
②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
（5）拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．
答：不能 （填“能”或“不能”），理由镁除了能和氧气反应外还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过$\frac{1}{5}$，不能确定氧气的含量．
13．下列属于物理变化的是（　　）
A．切开苹果后，切面不久变黑B．食物腐败变质
C．石油通过蒸馏制取汽油D．铁丝在潮湿的空气中生锈
20．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．混合物：矿泉水、纯净的空气B．酸：盐酸、硫酸铜
C．氧化物：水、氢氧化钠D．有机物：葡萄糖、二氧化碳
10．夏天，被蚊子叮咬之处常会出现肿胀、瘙痒等症状，这是人体对蚊子毒素[其主要成分为二甲基亚硝胺（CH3）2N2O]的过敏引起的．
（1）二甲基亚硝胺是由四种元素组成的；
（2）其中碳的质量分数是32.43%．（保留两位小数）
17．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
14．锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．Sr为金属元素B．乙图中X≡3
C．锶原子的质量为87.62gD．锶原子的质子数是38
15．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）写出镁条与氧气反应化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【设计实验】验证黄色固体为Mg3N2，请完成下列实验报告．
操作步骤实验现象实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝黄色固体为Mg3N2
【反思交流】
①实验中，小气球的作用是形成密封体系，平衡气压．
②空气中N2的含量大于O2的含量，而镁条在空气之中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．

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