Question

2．在一烧杯中盛有100g CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中加入80g NaOH溶液时所得溶液的pH等于7 （填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在实验过程中产生沉淀的总质量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根据硫酸铜、硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应来确定溶液的酸碱性；从图中可看出40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应．
（2）可利用氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量．

解答 解：（1）根据上图分析可知：40克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，40克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应，反应后所得溶液为硫酸钠溶液，显中性，pH=7；
（2）设产生沉淀的质量为x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80    98
     40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
答案：（1）等于；
（2）答：生成沉淀的质量为4.9g．

点评 解答本题的关键是对图象的分析，分析图象题时，要注意起点、终点、转折点，通常转折点是恰好完全反应的点，并结合具体反应进行分析；向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和硫酸都会与氢氧化钠发生反应，但硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀遇到硫酸又会反应生成硫酸铜，所以只要有硫酸存在我们就看不到有沉淀生成，因而我们可以认为氢氧化钠先与硫酸反应，和硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应．