题目内容
下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2CO3、KCl、Na2SO4
C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2SO4、HCl、BaCl2
B
【解析】
试题分析：FeCl3、NaOH二者会反应产生沉淀，CuSO4有颜色，Na2SO4 ，BaCl2能产生沉淀。故选B.
考点：复分解反应 物质反应的现象及其溶液的颜色
探究小组利用如图所示装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是
组合 | 滴管中 | 烧瓶中 |
A | H2SO4（稀） | NaOH（固） |
B | HCl（稀） | Zn（固） |
C | NaOH | CO2（气） |
D | H2SO4（浓） | H2O（液） |
如图是模拟海水制盐的流程
（1）为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量．
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 ．
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有 ．
【验证猜想】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断 |
1 | 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 | 滤液中还含有 | |
2 | 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 | 滤液中还含有氢氧化钠 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的．
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： ．如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作．
【定量计算】若用上述NaCl晶体配制溶液，取一定质量的该溶液加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量．请计算原NaCl溶液中溶质的质量分数。