题目内容
过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
（1）利用如图实验装置制取氧气，表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象是 ．
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 ．
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整．
③请你写出Na2O2和CO2反应生成O2的化学方程式： ．
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后所得溶液的质量为40g，请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）利用如图实验装置制取氧气，表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象是
（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整．
| 实验操作 | 现 象 | 有关的化学方程式 |
| 实验一：取少量样品，滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 | 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 | |
| 实验二：取少量该样品的溶液，滴加适量的 |
有白色沉淀产生 |
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，若反应后所得溶液的质量为40g，请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,证明碳酸盐,有关溶质质量分数的简单计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,科学探究
分析：（1）根据二氧化碳的化学性质进行分析；
（2）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据碳酸钠的化学性质和实验室检验二氧化碳的方法进行分析，并结合质量守恒定律书写化学方程式；
③根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；
（3）根据题中提供的数据结合化学方程式进行计算．
（2）①根据质量守恒定律进行分析；
②根据碳酸钠的化学性质和实验室检验二氧化碳的方法进行分析，并结合质量守恒定律书写化学方程式；
③根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；
（3）根据题中提供的数据结合化学方程式进行计算．
解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，在实验室检验二氧化碳通常将其通入澄清石灰水中，根据石灰水是否变浑浊，确定二氧化碳的存在，所以表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（2）①根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，氧化钠和二氧化碳中不含氢元素，所以生成物中也不会有氢元素，理由是：Na202和C02都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，C02+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O，
所有的钠盐都溶于水，检验碳酸钠只要会与碳酸根离子生成沉淀就行，所以可以选用氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2C03+CaCl2═CaC03↓+2NaCl；
③在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）设7.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160
7.8g x
=
x=8g
溶质质量分数为：
×100%=20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）①Na202和C02都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，C02+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O，氯化钙，
Na2C03+CaCl2═CaC03↓+2NaCl；
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）设7.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160
7.8g x
=
x=8g
溶质质量分数为：
×100%=20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
（2）①根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，氧化钠和二氧化碳中不含氢元素，所以生成物中也不会有氢元素，理由是：Na202和C02都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，C02+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O，
所有的钠盐都溶于水，检验碳酸钠只要会与碳酸根离子生成沉淀就行，所以可以选用氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2C03+CaCl2═CaC03↓+2NaCl；
③在常温下，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）设7.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160
7.8g x
| 156 |
| 7.8g |
| 160 |
| x |
x=8g
溶质质量分数为：
| 8 |
| 40 |
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）①Na202和C02都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，C02+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O，氯化钙，
Na2C03+CaCl2═CaC03↓+2NaCl；
③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；
（3）设7.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156 160
7.8g x
| 156 |
| 7.8g |
| 160 |
| x |
x=8g
溶质质量分数为：
| 8 |
| 40 |
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
点评：在解此类题时，首先要了解题中所给的各个问题，然后将这些问题对准学过的知识点，再结合题中的要求各个突破．
练习册系列答案
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