题目内容
17.某同学按如图所示实验步骤收集人呼出的气体.(1)步骤1中两种仪器的名称是:①集气瓶;②水槽.
(2)步骤2中的导管,在家中可以用吸管代替.
(3)为确保空气不进入瓶内,步骤1中应注意的一个问题是集气瓶中装水不能留有气泡.
(4)判断步骤2中已收集满呼出的气体的现象是集气瓶口有气泡冒出.
分析 (1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析;
(2)根据步骤2中的导管,在家中可以用吸管代替进行分析;
(3)根据向集气瓶中装水时,不能留有气泡进行分析;
(4)根据排水集气法的正确操作方法进行分析.
解答 解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知①是集气瓶,②是水槽;
(2)步骤2中的导管,在家中可以用吸管代替;
(3)为确保空气不进入瓶内,步骤1中应注意的一个问题是:集气瓶中装水不能留有气泡;
(4)判断步骤2中已收集满呼出的气体的现象是:集气瓶口有气泡冒出.
故答案为:(1)集气瓶,水槽;
(2)吸管;
(3)集气瓶中装水不能留有气泡;
(4)集气瓶口有气泡冒出.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识进行解答.
练习册系列答案
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5.下列各项是事实的解释,不合理的是( )
| A. | 铝制品比铁制品耐腐蚀,是因为铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 | |
| B. | “真金不怕火炼”是说明金的化学性质在高温时仍然稳定 | |
| C. | 浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小,是由于浓盐酸有吸水性 | |
| D. | 居民小区围墙栅栏刷油漆,是因为隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈 |
12.下列实验基本操作中,正确的是( )
| A. | B. | C. | D. |
9.不漏气的橡皮氢气球由地面上升过程中,下列关于球内气体的质量与密度的说法,正确的是( )
| A. | 质量不变,密度增加 | B. | 质量不变,密度减小 | ||
| C. | 质量增加,密度不变 | D. | 质量减小,密度不变 |
6.小科在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性.
【提出猜想】猜想一:所得溶液的溶质是氯化钠,溶液呈中性;
猜想二:所得溶液的溶质是氯化钠和氯化氢,溶液呈酸性;
猜想三:所得溶液的溶质是氯化钠和氢氧化钠,溶液呈碱性.
【实验验证】
【分析思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是OH-(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小科对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入CuCl2溶液,直到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小科提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到有气泡产生,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若无明显现象,则呈中性.
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性.
【提出猜想】猜想一:所得溶液的溶质是氯化钠,溶液呈中性;
猜想二:所得溶液的溶质是氯化钠和氯化氢,溶液呈酸性;
猜想三:所得溶液的溶质是氯化钠和氢氧化钠,溶液呈碱性.
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡 | 无色酚酞试液变红. | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或酸性. |
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是OH-(填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小科对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入CuCl2溶液,直到不再产生沉淀为止.然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小科提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到有气泡产生,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性.
方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;若无明显现象,则呈中性.
7.如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图(图中不同的圆球代表不同原子).下列说法正确的是( )

| A. | 该反应为置换反应 | |
| B. | 反应中有单质生成 | |
| C. | 反应后有三种物质生成 | |
| D. | 参加反应的两种分子的个数比为2:3 |