题目内容
在煤中加入适量的生石灰（CaO）可制成供居民采暖用的“环保煤”，煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2
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请回答下列问题：
（1）按物质组成分类，煤属于
（2）写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式
（3）CaSOx中x的值为
（4）若燃烧时产生了640吨二氧化硫，则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰多少吨？
分析：（1）煤的主要成分是碳，还含有硫等物质；
（2）由多种物质参加反应生成一种物质的反应属于化合反应；
（3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
（4）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．
（2）由多种物质参加反应生成一种物质的反应属于化合反应；
（3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
（4）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．
解答：解：（1）煤是由多种物质组成的，属于混合物．故填：混合物．
（2）二氧化硫、氧气、氧化钙等物质反应能生成硫酸钙，属于化合反应，水和二氧化碳反应生成碳酸的反应也属于化合反应，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．
（3）根据质量守恒定律可知，x等于4时恰好符合质量守恒定律．故填：4．
硫酸钙中钙、硫、氧三种元素的质量比为：40：32：64=5：4：8．故填：5：4：8．
（4）解设需加入氧化钙的质量为X，
2CaO+2SO2+O2
2CaSOx，
112 128
X 640吨
=
X=560吨，
则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰的质量为：560吨÷80%=700吨．
答：煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰的质量是700吨．
（2）二氧化硫、氧气、氧化钙等物质反应能生成硫酸钙，属于化合反应，水和二氧化碳反应生成碳酸的反应也属于化合反应，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．
（3）根据质量守恒定律可知，x等于4时恰好符合质量守恒定律．故填：4．
硫酸钙中钙、硫、氧三种元素的质量比为：40：32：64=5：4：8．故填：5：4：8．
（4）解设需加入氧化钙的质量为X，
2CaO+2SO2+O2
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112 128
X 640吨
| 112 |
| 128 |
| X |
| 640吨 |
X=560吨，
则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰的质量为：560吨÷80%=700吨．
答：煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰的质量是700吨．
点评：本题主要考查质量守恒定律和相关方面的计算等方面的知识，化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
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