题目内容
现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过过程中溶液质量无损失）。试计算：
（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数。
（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；
（2）滤液中溶质的质量分数。
解：碳酸钙的质量=60g+50g-100g=10g
设混合物中CaCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
x y 10g
x=11.1g
y=11.7g
溶液中溶质的质量为：11.7g+(20g-11.1g)=20.6g
溶液中溶质的质量分数为：
设混合物中CaCl2的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
111 117 100
x y 10g
x=11.1g
y=11.7g
溶液中溶质的质量为：11.7g+(20g-11.1g)=20.6g
溶液中溶质的质量分数为：
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