Question

4．某同学探究空气中氧气体积含量，过程如下：
（1）将图所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记．
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．该反应的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察到的实验现象：烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验结束后集气瓶中剩余的气体主要是氮气，约占瓶中气体体积的$\frac{4}{5}$．从该实验可看出该气体具有的性质是难溶于水，化学性质是不活泼．
（4）在该实验中集气瓶底部放少量水的作用是降温和吸收五氧化二磷，防止污染空气；在做硫燃烧实验时集气瓶也放少量水，作用是吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气．

Answer 1

分析 （2）根据红磷燃烧的现象和反应原理解答；
（3）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，集气瓶内水面上升的体积就是集气瓶内原来氧气的体积．
（4）根据氮气的性质解答；
（5）根据硫燃烧生成的二氧化硫有毒，二氧化硫可溶于水解答．

解答 解：（2）红磷燃烧时的现象是：红磷燃烧，放出热量，有大量白烟生成．反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强减小，外界气压将水沿导管压入集气瓶，倒流入水的体积等于减少的氧气的体积，约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$；
（4）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，约占瓶中气体体积的$\frac{4}{5}$，由本实验可推知该气体的物理性质是难溶于水，化学性质是不活泼．
（5）在该实验中集气瓶底部放少量水的作用是降温和吸收五氧化二磷，防止污染空气；硫在氧气中燃烧时在集气瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
故答案为：
（2）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）烧杯内的水沿导管流入集气瓶中，约占集气瓶体积的$\frac{1}{5}$；
（4）氮气；$\frac{4}{5}$；难溶于水，化学性质是不活泼；
（5）降温和吸收五氧化二磷，防止污染空气；吸收生成的二氧化硫，防止其污染空气．

点评 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．