题目内容
将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
试计算：
（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与154．7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，则：
Zn+H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ ……1分
65 161 2
x y 0．2g ……1分
x=6．5g ……1分
y=16．1g ……1分
反应后溶液的质量为：154．7g+6．5g-0．2g=161g……2分
溶液中溶质的质量分数为:
×100%=10%……2分
答：原样品中锌的质量为6．5g，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。
合金在生活中应用十分广泛。已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。小明利用下图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动。
【提出疑问】
难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
【查阅资料】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2 溶于水，溶液显无色）
【进行猜想】
猜想1：该合金粉末除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】
下列实验仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液。实验记录如下：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有
|
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的____，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有
|
【交流反思】
1．一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。铝与稀硫酸反应的化学方程式是__________________________。
2．若小明一开始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是 。
【后续探究】
小明找到一块废旧的镁铝合金，积极探究其组成。他取32g铝镁合金样品，将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固体的质量/g | 21.2 | 10.4 | 8.0 |
计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比是____________。
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
下表除去杂质的方法中，正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | Cu(NO3)2溶液（AgNO3） | 加过量铜粉，过滤 |
| B | KCl溶液（CaCl2） | 加适量Na2CO3溶液，过滤 |
| C | Fe（Zn） | 加足量稀盐酸，过滤 |
| D | CO（CO2） | 通过灼热的氧化铜粉末 |
式 ，该反应属于四种基本
反应类型中的已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：R+CuSO4＝Cu+RSO4。则下列说法正确的是 （ ）
A．该反应属于复分解反应 B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可能是金属铝 D．该金属一定是铁
根据下列五种微粒的结构示意图，所作出的判断中不正确的是
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A. 图中微粒共能表示3种元素 B. 图中表示的粒子属阴离子是③
C. 图中①、②两种微粒可构成A2B2型分子 D. 图中②和③两种微粒的化学性质相似
下列实验或实验操作正确的是（ ）
| A．过氧化氢制氧气 | B．高锰酸钾制氧气 | C．刷洗试管 | D．称量氢氧化钠固体 |