题目内容

13．学习和研究化学，经常要进行实验．
（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出蓝紫色火焰．
（2）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）使用氢气时，要特别注意安全．点燃氢气前，一定要验纯．

分析 （1）根据硫在氧气中燃烧的现象来分析；
（2）根据稀释浓硫酸的方法来分析；
（3）根据点燃可燃性气体前一定要验纯来分析．

解答 解：（1）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；故填：蓝紫；
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌，且不可将水直接倒入浓硫酸中，故填：浓硫酸；水；
（3）点燃可燃性气体前，一定要检验气体的纯度，若气体不纯，点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要验纯，故填：验纯．

点评 本题考查了硫在氧气中燃烧的显现、稀释浓硫酸的方法以及可燃性气体点燃前的验纯，难度不大．

练习册系列答案
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3．自然灾害常有如下现象发生，其中属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．房屋倒塌C．森林火灾D．山体滑坡
4．下列物质的变化中一定包含化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．石蜡融化C．石油分馏D．氢气燃烧
1．合肥滨湖新区临近巢湖，景色秀美，正在申报国家级新区．巢湖水是合肥人民的饮用水源之一，是非常珍贵的自然资源，我们每个人都有责任和义务关系水、爱护水、节约水．请根据所学知识回答下列问题．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；其中“b”指标可以通过加入活性炭达到，“c”指标可以通过过滤（填操作名称）达到．
（2）要证明一杯澄清透明的水为软水，方法是加入肥皂水．
（3）凉开水不宜养鱼，主要原因是凉开水中几乎不含④（填序号）．
      ①氧元素          ②氧分子          ③氧原子          ④水分子
（4）我国内地很多省市淡水匮乏，为了保护有限的淡水资源，下列做法合理的是②④（填序号）．
        ①抑制水中所有动、植物的生长                    ②不任意排放工业废水   
        ③禁止使用农药和化肥                                 ④生活污水经过净化处理后在排放．
8．小王测得生活中一些物质的pH如表：
物质蔗糖水肥皂水雨水食醋苏打水柠檬汁
pH7.010.26.03.38.22.0
（1）下列说法正确的是①③④
①蔗糖水是中性物质      ②肥皂水的碱性比苏打水强 ③柠檬汁的酸性比食醋弱  ④雨水能使紫色石蕊试液变红
（2）上述雨水是否为酸雨否（选“是”或“否”）
（3）小薇同学不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），叮咬处很快肿成大包．下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是CD
A．食醋  B．食盐水  C．肥皂水  D．稀氨水
（4）向苏打水中加入足量的盐酸会产生许多气泡，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
18．请用C、H、O、Cl、Na、Ca中的元素，写出符号要求的化学符号或化学方程式．
（1）有毒的氧化物CO
（2）实验室最常用的燃料是C2H5OH
（3）一个钙离子Ca2+
（4）制作糕点用的发酵粉NaHCO3
（5）可用作食品干燥剂的是CaO
（6）一个酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O．
5．一些蔬菜和水果中富含人体需要的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6．请回答：
（1）维生素C的相对分子质量176．
（2）维生素C中C、H、O元素的原子个数比3：4：3（填最简整数比）
2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．

（1）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热　　②使用催化剂　　③没有气体参加反应　　④原料为纯净物　　⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到氨气（NH3）已知该气体极易溶于水，密度比空气小，例如：
①N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压催化剂\;}}{\;}$2NH3
②NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2（填化学式）．
我将选择反应③（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气（NH3）的反应原理．
（3）结合如图1所提供的仪器，回答下列问题．
①写出仪器的名称：e．量筒．
②装配制取氨气（NH3）的发生装置需要用到如图1仪器中的abg（或ch或hi）（填序号），选用的收集方法为向下排空气法．该反应装置还可以用来制O2（或H2或CO2），其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是AD（ 填序号）
A．仪器清洗干净的标准是没有污物黏附在容器壁
B．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积$\frac{1}{3}$
D．取用液体时，没有说明用量，液体一般取4mL
（5）实验结束后，如图2所示仪器的放置方法正确的是D（填序号）
3．小军同学在探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在密闭的容器中点燃与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
【实验探究】用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气．可燃物应选择的物质是红磷（填“木炭”、“红磷”或“硫粉”），选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．

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