Question

11．碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石中样品（样品中的杂质不参加反应），磨成粉末后，放在电炉上高温锻烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g．据此计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，混合物减少的质量即生成的二氧化碳质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为1000g-648g=352g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x             352g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{352g}$      x=800g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{800g}{1000g}$×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为352g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．