Question

1．金属活性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl₂溶液中可发生反应：A+BCl₂═ACl₂+B．
（1）A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C．
与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
①Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl，②Br₂+2NaI═I₂+2NaBr
（2）Cl₂、Br₂和I₂单质的活泼性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是a．
a．Cl₂+2KI═2KCl+I₂   b.2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂↑
（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl₂、Br₂和I₂都弱，请任写出一个化学方程式证明该结论I₂+Na₂S=S+2NaI．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析判断回答有关的问题．

解答 解：（1）由题意可知，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，说明了金属的活动性是A、B大于C；由将A投入BCl₂溶液中可发生反应：A+BCl₂═ACl₂+B，说明了金属的活动性是A大于B，由此可知，金属的活动性顺序是：A＞B＞C．
（2）由题意可知，与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律．由①Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl可知，Cl₂单质的活泼性大于Br₂，由②Br₂+2NaI═I₂+2NaBr可知，Br₂单质的活泼性大于I₂．由此可知，Cl₂、Br₂和I₂单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl₂＞Br₂＞I₂．
（3）由于Cl₂、Br₂和I₂单质的活泼性由强到弱的顺序为：Cl₂＞Br₂＞I₂．所以反应Cl₂+2KI═2KCl+I₂ 能发生，而反应2NaCl+I₂═2NaI+Cl₂↑不能发生．
（4）由于S的活动性比I₂、Br₂、Cl₂都弱，所以应该选用最弱的一个进行实验．即选用碘单质和硫化钠等反应，反应的方程式是：I₂+Na₂S=S+2NaI．
故答为：（1）A＞B＞C；（2）Cl₂＞Br₂＞I₂；（3）a；（4）I₂+Na₂S=S+2NaI．

点评 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，从而培养学生对知识的应变能力．