Question

如图为氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
（1）氯化钠和硝酸钾的饱和溶液在温度为

 

，其溶质质量分数相等．
（2）在t₁°C时，分别取两杯80mL水，各加入适量硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液，将温度都升至t₂°C时，若使溶液仍然是饱和溶液，则加入

 

 的质量多．
（3）40℃时，20g 氯化钠溶于50g水中所形成的溶液是

 

溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
（4）工业上将氯化钠和硝酸钾的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是

 

；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是

 

．
A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和  B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）t₁°C时二者的溶解度相等，则等质量的饱和溶液中溶质的质量相等，升温至t₂°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的 溶解度，所以若使溶液仍然是饱和溶液，加入的硝酸钾的质量大于氯化钠；
（3）据该温度下氯化钠的溶解度分析解答；
（4）据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析解答．

解答：解：（1）据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等；而t₁°C时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以饱和溶液溶质质量分数相等；
（2）t₁°C时二者的溶解度相等，则等质量的饱和溶液中溶质的质量相等，升温至t₂°C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的 溶解度，所以若使溶液仍然是饱和溶液，加入的硝酸钾的质量大于氯化钠；
（3）由图可知：40℃时氯化钠的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于40g，则20g 氯化钠溶于50g水中最多溶解的质量小于20g，所形成的溶液是 饱和溶液；
（4）①由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，且均随温度的降低而减小，所以工业上将氯化钠和硝酸钾的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，均会析出晶体．但氯化钠的溶解度随温度降低变化不大，硝酸钾的溶解度随温度降低减小幅度较大，所以析出的晶体主要是硝酸钾；
②关于剩余溶液．是氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，故C正确；
故答案为：（1）t₁°C；（2）硝酸钾；（3）饱和；（4）①硝酸钾；②C．

点评：本题主要考查了学生依据溶解度曲线、物质的溶解度概念等分析、解答问题的能力，难度不大．