题目内容

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理中正确的是

A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B. 碳酸盐能与酸反应生成气体,则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

C. 酸溶液能使紫色试液变红,所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液

D. 酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应不一定是酸碱中和反应

练习册系列答案
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“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品种领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂(硅酸镁不溶于水)。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。

(查阅资料)Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;双氧水可用于供氧、消毒和漂白

Ⅱ.过碳酸钠能与盐酸反应:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O

Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。

(分析推理)(1)Na2CO3中碳元素的化合价是_____。

(2)根据资料可知:过碳酸钠的用途不合理的是_____。

A 鱼池供氧剂B 消毒剂C 干燥剂D 漂白剂

(3)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。(填写“可能”或“一定”)

(4)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_____。

(实验探究)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:

“活性氧”含量=×100%

(5)为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应,装置气密性良好)

①将盐酸慢慢滴入A中,反应一段时间,观察到_____,停止滴加盐酸。

②装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是_____。

③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的_____。

(总结计算)(6)将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____,写出其计算过程。

(拓展延伸)(7)完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是_____。

A 盐酸挥发出的HCl进入B装置中 B 催化剂没有让过氧化氢完全反应

C 有部分二氧化碳溶于A装置中 D 装置中还有部分残留的二氧化碳

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