Question

今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验．实验数据见下表（假设纸张其他成分不溶解也不反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸质量/g	10	20	30	40	50
生成气体的质量/g	0.88	1.76	2.64	x	3.52

（1）表中X的值为

 

（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为

 

．

Answer 1

分析：根据表格中数据可知，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，则烧杯④中x应为2.64g+0.88g=3.52g，而烧杯⑤中的气体质量也是3.52g，则说明烧杯④中样品和稀盐酸恰好完全反应，将3.52g代入化学反应方程式可计算求出碳酸钙的质量，利用总质量守恒来计算溶液的质量．

解答：解：（1）根据表格中的数据可以看出在样品质量一定时，盐酸的质量每增加10g，生成的气体的质量就增加0.88g，
则烧杯④中产生的二氧化碳的质量为2.64g+0.88g=3.52g，故答案为：3.52g；
（2）由烧杯④和⑤中数据可知，烧杯④中恰好完全反应，设样品中碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

解得x=8g，
则样品中碳酸钙的质量分数为 

8g

10g

×100%=80%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为 80%；       
（3）根据总质量守恒可知，反应后溶液的质量为8g+40g-3.52g=44.48g，故答案为：44.48g．

点评：本题较难，考查学生对表格中数据的分析和判断，准确把握信息，明确烧杯④中恰好完全反应时解答本题的关键，并注意利用方程式计算的格式要规范．