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8．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体．对于这一现象的认识不正确的是（ ）| A． | 未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 | |
| B． | 降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 | |
| C． | 放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 | |
| D． | 蔗糖的溶解度随温度降低变小 |
分析 天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，据此进行分析判断．
解答 解：A、天热的时候的半杯糖水（蔗糖已全部溶解），可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误．
B、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，说明降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体，故选项说法正确．
C、放进冰箱的冷藏室，一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，放入冰箱前糖水中蔗糖的质量比冰箱后大后蔗糖的质量大，则放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大，故选项说法正确．
D、一段时间后，温度降低，有蔗糖析出，说明蔗糖的溶解度随温度降低变小，故选项说法正确．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的特征、降温后溶液组成的改变是正确解答本题的关键．
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15．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
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| D． | 用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 |
19．
如图为“XX泉水”商标的一部分，下列说法正确的是（ ）
如图为“XX泉水”商标的一部分，下列说法正确的是（ ）| A． | 该泉水中不含任何化学物质 | |
| B． | 其中钙、镁、钾等是指这些元素的单质 | |
| C． | 该泉水常温下呈弱酸性 | |
| D． | 商标中体积的单位“ml”书写不规范 |
3．
甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）| A． | 甲溶液可能变成不饱和溶液 | |
| B． | 盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 | |
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13．对于反应“S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2”，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫 | |
| B． | 硫加氧气反应生成了二氧化硫 | |
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| D． | 参加反应硫与氧气的质量比为1：1 |
