Question

5.6g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量可能是（　　）

A．0.2g

B．0.18g

C．0g

D．0.4g

Answer 1

分析：铁会和硫酸反应；铜不会和硫酸反应；写出化学方程式，假设5.6G全部是铁，代入铁的质量计算出氢气的质量，这是氢气质量的最大值．

解答：解：铁会和硫酸反应，铜不会和硫酸反应；假设5.6g全部是铁，与硫酸反应生成氢气的质量为x，
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56                   2
5.6g                 x

56

5.6g

=

2

x

    x=0.2g
因为5.6g是铁和铜的混合物，因此氢气的质量一定小于0.2g，因为5.6g是铁和铜的混合物，只要有铁，则一定会产生氢气，因此氢气的质量一定不为0．
故选B

点评：本题采用极端假设法，求出氢气的最大值，然后分析氢气质量的范围．