Question

向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数）

（1）反应产生氢气的质量。

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10% 

【解析】

试题分析：解：（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L ×0.09g/L=0.20g

       （2）设参加反应的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y

        Zn + H₂SO₄ === ZnSO₄ + H₂↑

        65            161     2

         X             Y     0.2g

        65:2=X:0.2g          161:2=Y:0.2g

        X=6.5g                Y=16.1g

      反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g

（3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g

   反应后所得溶液的溶质质量分数为：

    答：反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后，过滤，滤渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10%