题目内容

20．李妍同学向有水的烧杯中加入了一定量的某种固体物质，在该物质溶解的过程中，李妍发现烧杯的温度比放入该物质之前升高了，则李妍向烧杯中放入的固体物质可能是（　　）
A．氢氧化钠B．白糖C．氯化钠D．硝酸铵

分析 根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析，到底是吸收的热量大于放出的热量，还是吸收的热量小于放出的热量．

解答 解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．
A、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确．
B、白糖溶于水溶液温度基本不变，故错．
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错．
D、硝酸铵溶于水吸收热量，故错．
故选A．

点评 熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．

练习册系列答案
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10．根据图1所示实验装置回答问题：

（1）写出图中仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是C（填字母），写出该方法制取氧气的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选择的发生装置是B（填字母），收集装置是D．有关反应的符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始不能人为控制其速度．如果你稍改变所选择装置，便可控制其反应速度，请从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速度的目的，你选择的仪器B（填序号）．
实验结束后，两位同学相互交流，认为其中一种方法更好，他们认是小华（填小明或小华），理由是不需要加热，产物不污染环境（写两点）．
11．下列关于氧气的认识正确的是（　　）
A．通过低温，加压，可使氧气液化成淡蓝色液体
B．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
C．物质与氧气反应时总会发光、放热
D．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
8．氧气是我们人类生存不可缺少的气体之一，它除了能供给人类呼吸以外，在冶炼工艺、医疗保健和国防工业等领域也有很大的用途．在实验室中，潇潇同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，她应该做的是（　　）
A．不在试管口处放一团棉花B．试管口要向上倾斜
C．不检查装置的气密性D．用排水法收集氧气
15．二氧化碳是组成空气的成分之一，实验室中我们常用稀盐酸与大理石来制取二氧化碳，下列关于二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳支持燃烧
B．在实验室收集二氧化碳气体时常用向上排空气法
C．二氧化碳中碳元素的质量分数为73%
D．二氧化碳难溶于水
5．乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为C2H6O．它是一种在国防工业、医疗卫生和食品工业等方面都有着广泛用途的液体．如图是乙醇的相关信息，请根据其中的内容回答下列问题．
（1）乙醇具有的物理性质是①③④⑤．（填序号）
（2）我们在保存乙醇的时候应注意密封保存．（写出一点即可）
（3）乙醇和水都是无色透明的液体，请写出一种能安全鉴别它们的方法闻气味．
（4）已知乙醇完全燃烧时，发出淡蓝色火焰，并生成二氧化碳和水（蒸气）．请根据上述提示写出乙醇完全燃烧时的化学反应方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
12．王铭同学从实验室取来一个装有146g稀盐酸的烧杯，当他逐渐向稀盐酸中加入碳酸钠固体时，观察到中有气泡产生，待不再有气泡产生时，王铭向稀盐酸中共加入21.2g碳酸钠固体．若此时二者均恰好完全反应．求：
（1）这杯稀鹴的溶质质量分数．
（2）生成溶液的溶质质量分数．（结果保留到0.1%）
9．人类的生活和工农业生产都离不开水．如图是自来水厂净水过程示意图．

请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用下列的净水方法有ABE；
A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附
（2）实验室进行过滤操作时，玻璃仪器除了烧杯、漏斗外还需要玻璃棒，其作用是引流．
（3）进入用户的水不是（填“是”或“不是”）纯水，生活中采用煮沸的方法将硬水软化．
（4）实验室常用电解水的实验来探究水的组成，其化学反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
10．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组的同学进行了如下的实验（假设每步反应均完全进行），请你参与过程分析．
【查阅资料】碱石灰能充分吸收CO2

【问题讨论】
（1）实验前应先检查装置的气密性．
（2）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）实验过程中，应先点燃A（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯．实验结束时，应先熄灭B（填“A”或“B”）装置中的酒精喷灯，目的是防止铁在高温时被重新氧化．
【数据分析与计算】
（4）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．实验前后称得C装置增重6.6g，则此铁红中铁元素的质量分数是76%．
【实验评价】整套装置还有一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置．
（5）甲同学建议在装置D处放置燃着的酒精灯以点燃尾气，同学们认为在点燃之前，应对尾气先验纯以确保安全．
（6）乙同学认为废气中的一氧化碳可以回收利用，于是设计如下装置来代替C装置，以除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为足量澄清石灰水）．

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